Klór és klórvegyületek a vízben, az ételekben és az életben
Klór: tulajdonságai és sajátosságai. Miért fontos a klórelem az emberi test számára? Mely ételek tartalmazzák és mikor válik veszélyesé. Klórvegyületek a gyakorlatban. Klórozott mész, klór-dioxid és egyéb termékek; mérgező hatások
A klór elem és alkalmazásai
A klórelem a Mendelejev táblázat VII. Fő alcsoportjában található. Atomszáma 17, azaz 17 proton a magban. Kémiailag aktív nemfém, latinul az alábbiak szerint jelölve: Cl. A halogéncsoport tipikus képviselője. Ezek jellegzetes mérgező szagú gázok; minden halogén jól oldódik a vízben, és nedves levegővel érintkezve füstölni kezd.
Vegyérték
Ismeretes, hogy egy elem vegyértéke abban nyilvánul meg, hogy atomjai képesek más elemek meghatározott számú atomjához kötődni. Ebben az értelemben az elem klórértéke változóként határozható meg, mivel az ilyen kötések lehetséges kombinációi többféle. Általában a határai az elsőtől a legmagasabb hetedikig terjednek - lényegében - az első, a harmadik, az ötödik és a hetedik.
Klór a vízben
A klórmolekulák kölcsönhatásba lépnek a víz molekuláival, kialakítva az ún klórozott víz vagy hipoklorinsav. Állandó; könnyen lebomlik, atomi oxigént szabadítva fel - ennek oka egy ilyen folyadék fehérítő hatása. A klórozott víz antimikrobiális hatása ebben az esetben fontosabb, ezért fertőtlenítőszerként használják.
Ezt a funkciót a 19. század eleje óta használják: először a bécsi orvosok használták. Hosszú távon a klórt az ivóvíz további fertőtlenítésére használják. Biztosak lehetünk abban, hogy ez a kombináció a kórokozók halálát jelenti, de hogy egy ilyen kiegészítés nem veszélyes-e az emberi egészségre. A gyakorlatban ismert, hogy a csapvíz klórból néhány csepp citromlével pohárban tisztítható.
A klór tulajdonságai
A klórelem kémiai tulajdonságai közül néhányat már említettünk: mérgező gáz a halogéncsoportból, diatómás molekulával, vízben oldható és kifejezett kémiai aktivitással.
Kémiai tulajdonságok
Íme, mi adható még ehhez a funkcióhoz:
A Cl egy rendkívül aktív nemfém, amely gyakorlatilag bármely fémmel vegyületeket képezhet - ezeknek a kölcsönhatásoknak némelyike további feltételeket igényel, például melegítést vagy nedvességet. Nemfémekkel kölcsönhatásban aktív.
- A klór leggyakrabban a hidrogénnel való kölcsönhatásait (hidrogén-klorid képződik, vízben oldva sósavat ad); oxigénnel - közvetett módon, magas hőmérsékleten oxidok, hipokloritok, kloritok és klorátok képződnek; több kölcsönhatás - nátriummal, magnéziummal, foszforral; nátrium- és káliumbázissal stb. A reakciók sok esetben az atomi oxigén felszabadulásához kapcsolódnak, ami tulajdonképpen a klórvegyületek fehérítő és antimikrobiális hatásának köszönhető.
Fizikai tulajdonságok
A klórelem néhány jellemzője érdekesebb a szakemberek számára, mint a nagyközönség számára. Ne feledje azonban, hogy ez egy speciális szagú és zöldes színű mérgező gáz, amely különféle vegyületek formájában jár körülöttünk. Forráspontja mínusz 34,04 ° C; olvadáspont mínusz 101,5 ° C; sűrűsége gáz halmazállapotban 3,214 g/l; a cseppfolyósított klór sűrűsége 1,537 g/cm3.
A mérgező gázklórt harci anyagként használták az első világháború idején
Gáznemű állapotban a klór könnyen cseppfolyósítható. 8 atmoszféra nyomáson és 20 fokos hőmérsékleten zöldessárga folyadéknak tűnik. Magas korróziós tulajdonságokkal rendelkezik. A gyakorlat azt mutatja, hogy ez a kémiai elem növekvő nyomáson 143 fokos kritikus hőmérsékletig képes folyékony állapotot tárolni. Ha 32 fok alá hűl, folyékony lesz, és nincs kapcsolata a légköri nyomással. A hűtés folytán kristályosodhat.
Klórvegyületek
A legfontosabb és a legértékesebb klórvegyületek a hidrogén-klorid - sósavban; hipoklorinsav; klór-oxid. Oxigénnel kombinálva a klór különböző vegyértékeket mutat - a vegyületek mérgezőek, illékonyak, robbanékonyak.
Az összes klórvegyület közül a leginkább hozzáférhető, mivel megértjük a vegyületei nátrium-klorid, azaz ismerős konyhasónk.
A felfedezés története
Carl Wilhelm Scheele: Ez a svéd vegyész és gyógyszerész neve, akit a klór elem felfedezőjének tartanak. Először tudta a laboratóriumban a legtisztább formában megtanítani és leírni; ez 1774-ben történt. Egy ideje azonban úgy gondolják, hogy ez valamilyen sósav. Évtizedekkel később, 1807-ben, a furcsa gázt Humphrey Davy "klórnak" nevezte el, és ma már külön elemként emlegetik. Davey tiszta klórt nyer nátrium-klorid vagy közönséges só elektrolízisével.
- A klór súlyos toxicitását nemcsak nagyon hamar felfedezték, de sajnos még használták is. 1915-ben, az első világháború idején Németország a klórt háborús mérgként használta a francia csapatok ellen a belgiumi Ypres-ben. A mérgező klórfelhő 15 ezer embert érintett, egyharmaduk a helyszínen halt meg. A klór belégzése égési sérülést okoz a légzőrendszerben és fulladást okoz.
Egészségügyi előnyök
A klór részt vesz az összes élő szervezet felépítésében és működésében. Különleges, hogy nem tiszta, hanem csak vegyületek formájában.
- Emberekben és általában az állatokban a klór fenntartja az ozmotikus egyensúlyt. A klórabeonionok gond nélkül áthaladnak a sejtmembránokon, és a káliumionokkal együtt szabályozzák a víz-só egyensúlyt. A gyomor-bél traktusban a klórionok kedvező környezetet teremtenek a gyomornedvből származó enzimek működéséhez.