Termokémia - hőhatás - ABRITVS
A kémiai reakciók során az energia felszabadulásának vagy abszorpciójának folyamatai zajlanak le. Leggyakrabban formájában hő, de lehet más természet is. Az energia felszabadulását vagy abszorpcióját hő formájában nevezzük a kémiai reakciók hőhatásai. Latin betűvel vannak jelölve Q és ben mérik kilojoule (KJ).
Termokémia a kémia azon része, amely a hőhatásokat tanulmányozza.
Az exoterm reakció és az endoterm reakció hőhatása
Amikor egy kémiai reakciót hőelválasztás kísér, akkor azt exotermnek nevezzük és van pozitív hőhatás (+ Q). Az alábbiak csatolva vannak exoterm reakció - oltatlan mész (kalcium-oxid és víz) kioltása, amely elegendő hőt bocsát ki egy tojás főzéséhez:
Ha egy kémiai reakció hőelnyeléssel jár, akkor endotermikusnak nevezzük és van negatív hőhatás (- Q). Példaként endoterm reakció a bárium-hidroxid és az ammónium-klorid között van, ahol a hőmérséklet -5 ° C-ra csökken (fagyhat vizet):
Az oldódási folyamatokat hőhatások is kísérik. Például a nátrium-hidroxid szolvatálása exoterm folyamat, amelyben nátrium-bázis képződik.
A laboratóriumi üvegeszközök nagy részét úgy tervezték, hogy ellenálljon a magas és az alacsony hőmérsékletnek
Energiamérleg, képződési hő és égési hő
Exoterm reakciókban a rendszer teljes energiája csökken, mert hő szabadul fel. A kapott termékek stabilabbak, mint a reagensek.
Endoterm reakciókban a rendszer teljes energiája növekszik, mert a hő elnyelődik. A kapott termékek instabilabbak, mint a kiindulási anyagok.