Periódusos törvény és periódusos rendszer
1869-ben, miközben megpróbálta rendszerezni a periódusos rendszer elemeit, Dmitrij Ivanovics Mendelejev (1834-1907) orosz tudós rájött, hogy az elemek kémiai tulajdonságai időszakosan megváltoznak. Megállapította, hogy összefüggés van az anyagok relatív atomtömege és tulajdonságai között, és hogy a kémiai elemek és az általuk képzett vegyületek tulajdonságai időszakonként változnak. Ezen nézet alapján megalkotta a periódusos törvényt, később pedig a periódusos rendszert. Ebben minden kémiai elem helyet foglal el a magban lévő protonok által meghatározott helyen. Szokás az elemek sorozatszámait Z-vel jelölni. A periodikus törvény az egyik legnagyobb és legfontosabb felfedezés az egész természettudományban, mert ennek köszönhetően nem csak teljes információt kapunk az egyes kémiai elemekről, hanem azt is lásd, hogyan változnak rendszeresen. anyagok.
Jelenleg 118 kémiai elem ismert. Néhány közülük drasztikusan különbözik tulajdonságaiban (pl. Fémek és nemfémek).
A periódusos rendszer felépítése
A periódusos rendszer, más néven periódusos rendszer a kémiai elemek természetes osztályozása. A periódusos törvény kifejeződése, és minden elem a sorszámának megfelelő helyet foglal el.
A táblázat periódusokat (szám szerint 7) és csoportokat (szám szerint 8) tartalmaz. Az időszakok a kémiai elemek vízszintes sorai, és lehetnek kicsik vagy nagyok. Minden periódus a természetes rend része, alkáli elemekkel kezdődik (kivéve az első periódust), és inertelemmel zárul (kivéve a hetedik periódust).
Az 58 és 71 közötti sorszámú kémiai elemek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, mint a lantán, ezért lantanidoknak hívják őket, és külön sorrendben származnak. Ugyanez a helyzet a 90 és 103 közötti sorszámú elemekkel, amelyek tulajdonságai hasonlóak a tengeri kökörcsinhez - ezért hívják őket aktinidáknak.
Kis időszakok
A kis periódusok 1., 2., 3., a nagyok pedig 4., 5. és 6. A hetedik időszak sem kicsi, sem nagy, és új kémiai elemekkel lesz tele, amelyeket még nem fedeztek fel, de tudományosan bebizonyosodott, hogy léteznek.
A kis periódusok kevesebb kémiai elemet tartalmaznak, mint a nagyok. A rövid periódusok egy sor kémiai elemet tartalmaznak. Például az első periódus két elemet tartalmaz, a második és a harmadik periódus egyenként nyolc kémiai elemet tartalmaz.
Nagy időszakok
A nagy periódusok (4, 5, 6) két sor kémiai elemet tartalmaznak, illetve 18 elemet (negyedik és ötödik periódus) és 32 elemet (hatodik periódus). A hetedik időszak befejezetlen.
Csoportok
A periódusos rendszer egy csoportja a kémiai elemek függőleges sora. Ők nagyobbak (A csoportok) és kiskorúak (B csoportok). Az adott csoport kémiai elemei, legyenek azok primerek vagy szekunderek, hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek.
Fő csoportok (A csoportok)
A fő csoportokat (A csoportokat) kis és nagy időszakok elemei alkotják. Csak a 8A csoportba tartoznak a nemes elemek, más néven inert kémiai elemek.