Halogén elemek
A fluor (F), a klór (Cl), a bróm (Br) és a jód (I) kémiai elemei alkotják a halogéncsoportot. A hidrogénnel és az oxigénnel azonos vegyértékűek.
A halogéncsoport neve a tudósok azon próbálkozásaiból származik, amelyek a legpontosabb nevet adják a klórra. 1811-ben Schweiger német tudós javasolta, hogy nevezzék halogénnek, vagyis sóoldatnak (a halokból - só és genao - szül), mert a klór túlságosan sok sót képez. Ezt a javaslatot nem fogadták el, de a vegyi csoport neve maradt.
Valamennyi kémiai csoportnak vannak törvényszerűségei az egyszerű anyagok tulajdonságainak változásában, relatív atomtömegük növekedésével.
A halogén elemek felépítése, állapota, fizikai tulajdonságai és fiziológiai hatása
A halogén elemek diatomiás molekulák.
Az F2 fluor halványsárga, szúrós szagú gáz, és a Br2 bróm az egyetlen folyékony nemfém. A Br2 bróm oldható vízben, amelyet brómvíznek nevezünk.
Az I2 jód fémfényű és fekete-ibolyaszínű kristályos szilárd anyag. Az I2 jód oldható alkoholban és benzinben, és ennek a kémiai elemnek az alkoholos oldatait tinktúrának nevezzük. A jód vízben kissé oldódik, és jódvíznek nevezett oldatot képez. A jód segítségével a keményítő kimutatható - ez a tulajdonság rendkívül értékessé teszi az élelmiszeriparban. Egyébként a keményítő könnyen felismeri a jódot.
A halogén elemek nem vezetik a hőt és az áramot. Fizikai tulajdonságaik a relatív atomtömeg növekedésével természetesen változnak - az elemek sűrűsége nő, olvadás- és forráspontjuk nő, illatuk gyengül, a szín pedig telítettebbé válik. Az I2 jód a fémekre jellemző kémiai tulajdonságokat mutat (szilárd, fémes fényű).
Minden halogén mérgező, és toxikus hatása csökken a relatív atomtömeg növekedésével.
A halogének kémiai tulajdonságai és vegyületei
A halogének reaktív kémiai elemek, kölcsönhatásba léphetnek fémekkel és nemfémekkel, de nem lépnek kölcsönhatásba közvetlenül az oxigénnel. A halogének normál körülmények között kötődnek a hidrogénhez, és kémiai aktivitásuk az elemek relatív atomtömegének növekedésével csökken.
H2 + Br2 -> 2Hbr (hidrogén-bromid).
2Al + 3I2 -> AlI3 (alumínium-trijodid).
Hidrogénvegyületek (hidrogén-halogenidek)
A hidrogén-halogenidek molekulaszerkezetű gázok. Ezeknek a gázoknak az illata fojtogató, oldataik savas kémiai jellegűek és hidrogén-halogenideknek nevezik őket. A hidrogén-halogenidek diszociálnak vizes oldatban, így hidrogén-pozitív ionokat kapnak. Erősségük az elemek relatív atomtömegének növekedésével nő. Példák a hidrogén-halogenidekre: